FÍSICA Y QUÍMICA 3º Y 4º DE ESO

TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

DE LOS

ELEMENTOS

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Johan Wolfgang Döbereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.

Döbereiner, considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos, propuso el ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3 a lo que denominó TRIADAS. Además supuso que el peso atómico del elemento central es aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos.

Triada	Li	Na	K
Peso atómico	7		39

                                                             

                                                          John Alexander Newlands

En 1865 ordenó los elementos según sus pesos atómicos. Newlands encontró que las propiedades parecían repetirse en cada grupo de siete elementos. Anunció esto como ley de las octavas, refiriéndose a la escala musical. Cuando anunció este descubrimiento, en una reunión de químicos, se rieron de él. Algunos no reconocían la importancia de los pesos atómicos. Newlands no consiguió que le publicasen su escrito y el asunto se olvidó por completo hasta que cinco años más tarde Mendeleiev publicó su tabla periódica. Como ésta se reconoció como un adelanto fundamental, el mérito de Newlands fue reconocido. En 1887 la Royal Society le recompensó con la Medalla Davy, por el escrito que no pudo publicar un cuarto de siglo antes. Newlands aceptó con elegancia; nunca se había amargado a pesar del trato recibido.

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

En 1869 el científico ruso Mendeleiev presentó en Alemania, su célebre Tabla Periódica.
La tabla periódica de Mendeleiev, estaba bastante elaborada y contenía a todos los elementos conocidos hasta ese momento, ordenados en una tabla con entrada doble, siguiendo los siguientes criterios:

Peso atómico de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales.

Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares ( como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales.

En 1869 ya se conocían 63 elementos, de los 90 que hay en la naturaleza.

Ventajas

• ·        Clasificó los elementos con respecto a sus pesos atómicos.
• ·       Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerados hasta  entonces.
• ·        Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos.

Desventajas

• ·         No había una ubicación fija para el hidrógeno.
• ·         Los metales y los no metales no tenían un límite definido.
• ·      No se había descubierto los gases nobles; pero cuando se descubrieron se encontró con la sorpresa que se clasificaban en orden creciente de sus pesos atómicos, algunos de éstos elementos resultaban ser familia de los metales. No obstante las irregularidades de la tabla de Mendeleiev ésta sirvió para la nueva reordenación de los elementos.
• ·         Destaca una sola valencia.

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Fue diseñado por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev.

Henry Moseley enunció la siguiente ley:  

“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

1. Los 112 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atómico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento Copernicio (Z = 112); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.
2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La T.P.A consta de 7 periodos.

                                                            Periodos cortos: 1 2 y 3

Periodos largos: 4,5 y 6
Periodo incompleto: 7

3. Grupo o Familia, es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.

       Grupos “A” ( Elementos Representativos)

• ·         Están situados en los extremos de la tabla periódica.
• ·         Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.
• ·         Terminan en el subnivel “s” y “p”

     Grupos “B”

• ·         Están situados en la zona central de la tabla periódica.
• ·         El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
• ·         La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
• ·    Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.

TABLA LARGA ACTUAL

PROPIEDADES PERIÓDICAS

    1.  POTENCIAL DE IONIZACIÓN

ENERGÍA NECESARIA PARA REMOVER UN ELECTRÓN DE UN ÁTOMO NEUTRO.

   2.  AFINIDAD ELECTRÓNICA  

ENERGÍA QUE LIBERA UN ÁTOMO NEUTRO CUANDO RECIBE UN ELECTRÓN.

   3.  TAMAÑO ATÓMICO

EL RADIO ATÓMICO IDENTIFICA LA DISTANCIA QUE EXISTE ENTRE EL NÚCLEO Y EL ORBITAL MÁS EXTERNO DE UN ÁTOMO. POR MEDIO DEL RADIO ATÓMICO ES POSIBLE DETERMINAR EL TAMAÑO DEL ÁTOMO.

    4.  ELECTRONEGATIVIDAD

LA ELECTRONEGATIVIDAD, ES CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARA ATRAER HACIA ÉL LOS ELECTRONES.

TAREA

1.    Haz un resumen o esquema de los antecedentes de la tabla periódica actual, seleccionando las ideas clave.

2.    Hacer las actividades 34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45 de las páginas 219 y 220 del libro de texto.

3.    Averiguar que significan cada una de las siguientes propiedades y como varían en un grupo:

· Radio atómico.

· Energía de ionización.

· Afinidad electrónica.

· Electronegatividad

4. Averiguar cómo varían las mismas propiedades del ejercicio 3 en un periodo.